دانشنامه مواد شیمیایی

سولفوریک اسید که در گذشته با نام جوهر گوگرد خوانده می‌شد، اسیدی بسیار قوی است که با هر درصدی در آب حل می‌شود و فرمول شیمیایی آن H_۲SO_۴ است.

اسید سولفوریک برای نخستین بار توسط زکریای رازی کشف شد.^[۱] او با تقطیر کانی‌های سولفات آهن و سولفات مس، این اسید را به دست آورد.

تولید اسید سولفوریک^[۲][ویرایش]

سولفوریک اسید، یکی از مهم ترین مواد شیمیایی صنعتی است که با استفاده از فرایند مجاورت تولید می شود. در مرحله نخست گوگرد در مجاورت اکسیژن اکسید شده و گوگرد دی اکسید به دست می آید.

S (s) + O_۲ (g) → SO_۲ (g)

در مرحله بعد گوگرد دی اکسید در مجاورت یک کاتالیزور به SO_۳ اکسیده می شود.

۲ SO_۲ + O_۲ (g) → ۲ SO_۳ (g)

واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است. لذا در روش صنعتی، از دماهای بالا تر(۴۰۰C تا۷۰۰C) و از یک کاتالیزور (مانند وانادیم پنتوکسید V_۲O_۵یا اسفنج پلاتین) استفاده می شود. با دمیدن بخار گوگرد تری اکسید به درون اسید سولفوریک، پیروسولفوریک اسید H_۲S_۲O_۷ تشکیل می شود.

H_۲SO_۴ (l) + SO_۳ → H_۲S_۲O_۷ (l)

سپس با افزودن آب به پیرو سولفوریک اسید، محلول سولفوریک اسید با غلظت مورد نظر را تهیه می کنند.

H_۲S_۲O_۷ (l) + H_۲O(l) → ۲ H_۲SO_۴ (l)

کنترل این روش که در آن، پیروسولفوریک اسید تشکیل می شود، آسان تر از واکنش مستقیم گوگرد تری اکسید با آب است.

SO_۳ (g) + H_۲O (l) → H_۲SO_۴ (l)

منبع : wikipedia 

sigma-chemical